Tabla de contenidos
Si te has enfrentado a una ecuación química y te has quedado mirando los números como si fueran jeroglíficos, ¡tranqui, que eso nos ha pasado a todos! Ajustar reacciones químicas no es tan complicado como parece. En esta guía te voy a enseñar paso a paso cómo hacerlo para que te salga sin problemas, tanto si estás en la ESO como en Bachillerato. ¡Vamos a ello!
Empezaremos explicando como ajustar reacciones químicas por el método de tanteo:
Paso 1: Escribe la ecuación sin ajustar
Para ajustar reacciones químicas por el método de tanteo lo primero es poner los reactivos (lo que tienes) a la izquierda y los productos (lo que obtienes) a la derecha, separados por una flecha. No te preocupes por los coeficientes todavía, solo escribe las fórmulas correctas.
Ejemplo:
\[
H_2 + O_2 \to H_2O
\]
Paso 2: Ajusta los elementos uno a uno
Empieza por los elementos que están en compuestos y deja para el final los que aparecen solos, como Fe o O₂. Es más fácil ajustar primero los elementos que están metidos en moléculas.
Ejemplo:
Si tienes 2 átomos de Fe a la derecha, ajusta el lado izquierdo para igualarlos.
Paso 3: Ajusta el oxígeno e hidrógeno al final
Estos elementos suelen estar en varios compuestos, así que es mejor dejarlos para el final.
Ejemplo:
Ajusta primero el hierro (Fe) y luego el oxígeno (O).
Paso 4: Usa coeficientes, no cambies subíndices
Aquí es donde muchos se lían. Recuerda que solo puedes poner números delante de las fórmulas (coeficientes), pero nunca cambies los subíndices.
Ejemplo: \[
4Fe + 3O_2 \to 2Fe_2O_3
\]
Esto está bien. Lo que no se puede hacer es cambiar Fe₂O₃ a FeO.
Paso 5: Simplifica si puedes
Si todos los coeficientes tienen un factor común, divídelos para simplificar la ecuación. Pero ojo, ¡no siempre se puede!
Ejemplo:
Si tienes \[
2H_2 + O_2 \to 2H_2O
\], no hace falta simplificar porque ya está en la forma más simple.
Paso 6: Revisa todo con calma
Cuenta cuántos átomos de cada elemento tienes a la izquierda y a la derecha. Si coinciden, ¡lo tienes! Si no, ajusta lo que falte.
Ejemplo:
Para la ecuación: \[
4Fe + 3O_2 \to 2Fe_2O_3
\]
Hay 4 átomos de Fe y 6 de O en ambos lados, así que está bien ajustada.
¿Por qué es tan importante ajustar las reacciones?
Ajustar las reacciones no es solo por fastidiar. Es clave para respetar la Ley de la Conservación de la Materia (que básicamente dice que los átomos no aparecen ni desaparecen por arte de magia). Además, si no ajustas bien, los cálculos de masas y volúmenes se van al garete.
Si quieres conseguir el recurso gratuito para ajustar reacciones químicas por el método de tanteo, ¡¡solo tienes que pulsar el siguiente botón!!.
¿Te has quedado con dudas? ¡Te ayudamos en la Academia Setién y Marín en Oviedo!
En breves publicaremos como Ajustar reacciones químicas por el método algebraico. ¡¡ Presta atención a nuestras redes sociales !!
Si ajustar reacciones te parece un dolor de cabeza, en nuestras clases de refuerzo para la ESO y Bachillerato en Oviedo te explicamos todo paso a paso. ¡No te quedes con las dudas!
Si estás interesado/a en mejorar tu rendimiento académico, no dudes en descargar nuestros recursos gratuitos o visitar nuestras cuentas de YouTube, Instagram, Pinterest, etc. Si necesitas más información ponte en contacto con nosotros a través de nuestro correo electrónico o por teléfono, ya sea llamando o vía WhatsApp/Telegram.